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标准大气压和常温常压,常温下的标准大气压

标准大气压和常温常压,常温下的标准大气压 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示(shì)什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de),电负性表(biǎo)示什么

  电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈(yù)大(dà),非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都(dōu)不同,比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

  根(gēn)据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng),指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98,计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

  利(lì)用电负(fù)性值时,必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

  电(diàn)负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性。

  元素电负性(xìng)数值越大(dà),原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电(diàn)荷递增,原(yuán)子半径递减(jiǎn),对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下(xià),随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大,元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

  过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

  就总体而言(yán),周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值,氟的(de)电负性值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小,铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素(sù)(0.7)。<标准大气压和常温常压,常温下的标准大气压/p>

  一般说来,非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0,金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时(shí),由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价;

  而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成共价(jià)键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性,电负性差越大(dà),键的极性(xìng)越(yuè)强。

  当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元标准大气压和常温常压,常温下的标准大气压素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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